Kaj je galvanska celica?

Odgovor:

Elektrokemična celica, ki proizvaja električni tok iz redoks reakcije.

Pojasnilo:

Poglejmo naslednjo redoks reakcijo:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

Iz oksidacijskih stanj to vemo #2# prenašajo elektrone # Zn # do # Cu ^ (2 +) #.

Ko se ta redoks reakcija zgodi neposredno, se tudi elektroni prenesejo neposredno - kar ni koristno, če želimo voditi električni tok.

Galvanske celice običajno odpravijo ta problem z ločevanjem reaktantov na dva pol-celic in jih povezuje preko žice.

Kdaj # Zn # in # Cu ^ (2 +) # so ločeni, elektroni tečejo # Zn # skozi žico, da dosežejo # Cu ^ (2 +) #.

Ta tok elektronov bo ustvaril električni tok, ki ga lahko uporabimo za delo!

Dve pol-celici v galvanski celici sta katoda in anoda.

• The katodo je pol-celica, ki prejema elektrone.

  Za nas je to bakrena polovica.

• The anode je pol-celica, ki daje elektrone.

  Za nas je to cinkova polovična celica.

Pomembno je tudi omeniti, da obstaja solni most ki omogočajo pretok ionov v dve pol-celici.

Če ne bi imeli solnega mostu, bi videli naboj negativnega naboja v katodi in kopičenje pozitivnega naboja v anodi. Če se to zgodi, elektroni ne bodo več mogli teči od anode do katode.

Solni mostovi rešujejo to vprašanje tako, da dopuščajo pozitivne ione #Na ^ + # pretok v katodo in negativni ioni # SO_4 ^ (2 -) # tečejo v anodo in vzdržujejo polnjenje.