Elektronska afiniteta je definirana kot sprememba entalpije za dodatek 1 mol elektronov na 1 mol atomov v plinastem stanju.
Npr. za klor:
Elektronska afiniteta je v bistvu količina energije, ki je potrebna, da atom lahko "ugrabijo" in elektron od drugega atoma. Z drugimi besedami, koliko energije je atom, ki je pripravljen porabiti za drugi elektron?
Podobno je elektronegativnosti v mnogih pogledih, vendar je nekoliko drugačna (za razumevanje, zakaj, preberite ta članek).
Elektronska afiniteta se povečuje s povečevanjem števila valentnih elektronov v zunanji lupini (ne presega 8). To je smiselno, ker vemo, da atomi z veliko valenčnimi elektroni v svoji zunanji lupini želijo ta zadnji, dodatni elektron, da dokončajo svoj oktet, in so veseli večno. Zato bi bili pripravljeni vložiti veliko več energije v to.
Upam, da je to pomagalo:)
Kaj določa afiniteta elektronov? + Primer
Elektronska afiniteta EA meri energijo, ki se sprosti, ko se elektron doda plinskemu atomu. Na primer, Cl (g) + e2 Cl2 (g); EA = -349 kJ / mol Negativni znak kaže, da proces sprosti energijo. Dodajanje elektrona v kovino zahteva energijo. Kovine so veliko bolj verjetno, da se odrečejo svojim elektronov. Tako imajo kovine pozitivne elektronske afinitete. Na primer Na (g) + e Na2 (g); EA = 53 kJ / mol V periodnem sistemu se afiniteta elektrona povečuje (postane bolj negativna) od leve proti desni v obdobju. Elektronska afiniteta se zmanjšuje od zgoraj navzdol v skupini. Vendar pa obstajajo nekatere izjeme.
V katerih enotah je izmerjena afiniteta elektrona? + Primer
Znanstveniki merijo afiniteto elektronov v joulih. Elektronska afiniteta, EA meri energijo, ki se sprosti, ko se elektron doda plinskemu atomu. Navadno se navaja kot energija na mol atomov (v kilodžulih na mol). Na primer, Cl (g) + e2 Cl2 (g); EA = -349 kJ / mol Negativni znak kaže, da se energija sprosti, ko atom Cl pridobi elektron.
Zakaj elementi delijo elektrone? + Primer
Atomi nekaterih elementov delijo elektrone, ker jim to daje polno valenčno lupino. Vsi atomi si prizadevajo doseči polno valenčno lupino, tako kot plemeniti plini. To je najbolj stabilna razporeditev elektronov. Če atomi ne morejo doseči celotne zunanje lupine s prenosom elektronov, se zatekajo k delitvi. Na ta način lahko vsak atom prešteje skupne elektrone kot del lastne valenčne lupine. Ta delitev elektronov je kovalentna vezava. Na primer, atom kisika ima v svoji valenčni lupini šest elektronov. Največ, kar lahko ima lupina, je osem. Dva kisikova atoma lahko delita svoje valenčne elektrone, kot je prikazano spodaj. Vsa