Odgovor:
Disperzijske sile
Pojasnilo:
Za dodatne informacije so 3 vrste medmolekularnih sil.
- Disperzijske sile
- Dipol-dipol
- Vodikove vezi
Disperzijske sile so šibkejše kot dipol-dipol, dipol-dipol pa šibkejši od vodikovih vezi.
Disperzijske sile so navadno prisotne v vseh molekulah in so začasne. Dipol-dipolske sile so privlačnost med pozitivnim koncem ene polarne molekule z negativnim koncem druge polarne molekule.
Vodikove vezi so najmočnejše in se pojavijo, ko obstaja molekula fluorida, kisika ali dušika, ki je vezana z vodikom, ki se nato združi s fluoridno, kisikovo ali dušikovo molekulo. Primer vodikove vezi so molekule vode.
Še ena stvar, vodikove vezi so najmočnejša sila iz medmolekularnih sil, vendar ni najmočnejša v primerjavi z drugimi vrstami vezav, kot je kovalentna vez, saj so kovalentne vezi tako močnejše kot vodikove vezi!
Odgovor:
Londonske disperzijske sile.
Pojasnilo:
Obstajajo tri vrste intermolekularnih interakcij, kot je razvidno v vrstnem redu (običajno) najmočnejših do najšibkejših:
- Vodikove obveznice
- Dipol-dipolne interakcije
- London Dispersion Force
Vodikove vezi so interakcija med atomi vodika, vezanimi na atome kisika / dušika / fluora in posamezne pare elektronov. Molekule ogljikovega dioksida ne vsebujejo vodikovih atomov, zato je varno izključiti prisotnost vodikovih vezi.
Dvojne vezi ogljik-kisik v
Zaradi simetrične porazdelitve nabojev se dipoli iz vezi ogljikovih oksidov ukinejo. Z drugimi besedami, molekul ogljikovega dioksida nimajo neto dipola / so nepolarne zato se ne vključite v dipol-dipolne interakcije.
Vse molekule, ki vsebujejo elektrone, doživljajo neko stopnjo London Dispersion Force. Enako velja za ogljikov dioksid. Elektroni bi se premaknili z ene strani molekule na drugo in tako ustvarili začasne dipole. Londonske disperzijske sile nanašajo na elektrostatične privlačnosti med molekulami zaradi prisotnosti začasnih dipolov.
Pripis slike
1 Devona, "Kako lahko narišem Lewisovo točkovno shemo za ogljikov dioksid?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- dioksida
Katere medmolekularne sile so prisotne v CH_3F?
Dipole-Dipole in Londonske (disperzijske) sile. Veliko vprašanje! Če pogledamo molekulo, ni kovinskih atomov, ki bi tvorili ionske vezi. Poleg tega molekula nima vodikovih atomov, vezanih na dušik, kisik ali fluor; izključuje vodikove vezi. Končno obstaja dipol, ki ga tvori razlika v elektronegativnosti med atomi ogljika in fluora. To pomeni, da bo fluorometanska molekula imela močno dipol-dipolno silo. Ker imajo vse molekule Londonsko (disperzijsko) silo, ki jo povzročajo elektroni in pozitivna jedra, je tudi prisotna.
Katere medmolekularne sile so prisotne v CH_3OH?
Dobili ste vodik, vezan na VELIKO ELEKTRONEGATIVNI atom kisika .... In v takem scenariju, kjer je vodik vezan na močno elektronegativni element, je znano, da se pojavijo vodikove vezi ... poseben primer polarnosti vezi ... predstavljajo dipole kot ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H In v razsutem stanju, se molekularni dipoli ujemajo ... in to je POSEBNI primer dipol-dipolne interakcije, " medmolekularna vodikova vez, ki predstavlja POTENT medmolekularno silo, ki dvigne tališče in vrelišče molekule. In tako smo dobili normalno vrelišče ... CH_4; -164 "" ^ @ C. H_3C-CH_3; -89 "" ^
Zakaj se sile pogosto imenujejo temeljne ali osnovne sile? Kje so te sile? Kako so z njimi povezane druge sile?
Glej spodaj. Obstajajo 4 osnovne ali temeljne sile. Imenujejo se zato, ker se vsaka medsebojna interakcija med stvarmi v vesolju lahko zniža do njih. Dva izmed njih sta "makro", kar pomeni, da vplivata na stvari, ki so atomske velikosti in večje, dve pa sta "mikro", kar pomeni, da vplivata na stvari v atomskem merilu. So: A) Makro: 1) Gravitacija. Pregiba prostor, naredi stvari kroži druge stvari, "privlači" stvari drug drugemu, itd, itd. Zato se ne spuščamo v vesolje. 2) Elektromagnetizem. Je odgovoren za elektriko in magnetizem. B) Mikro: 1) Močna sila: to je tisto, zaradi česar ostane jedro