Odgovor:
Avogadrov zakon navaja, da imajo pri enaki temperaturi in tlaku enake količine vseh plinov enako število molekul.
Pojasnilo:
Druga trditev je: "Glasnost je neposredno sorazmerna s številom molov."
Količina se poveča s povečanjem števila molov. To ni odvisno od velikosti ali mase molekul.
To lahko ponovno napišemo kot
Enake količine vodika, kisika ali ogljikovega dioksida vsebujejo enako število molekul.
STP je 0 ° C in 1 bar.
En mol idealnega plina ima na STP 22,71 L. Tako je njegova molarnega volumna pri STP je 22,71 L
Primer problema
Vzorec 6,00 L pri 25,0 ° C in 2,00 atm vsebuje 0,500 mol plina. Če dodamo 0,250 mola plina pri istem tlaku in temperaturi, kakšen je končni skupni volumen plina?
Rešitev
Formula za Avogadrov zakon je:
Kaj pravi prvi zakon refleksije? + Primer
Prvi zakon refleksije navaja, da je kot, ki ga naredi vpadni žarek svetlobe z normo na površino v točki vpadanja, enak kotu, ki ga odseva reflektirani žarek svetlobe z normo. Naslednje številke so primeri tega zakona v različnih okoliščinah: 1) ravno zrcalo 2) ukrivljena zrcala Ena opomba o previdnosti, čeprav vedno vzame normalno na točko upadanja, pri čemer je to trivialno za ravninska zrcala, kot je običajno vedno isto, toda v ukrivljenih ogledalih normalne spremembe od točke do točke, tako da vedno ne pozabite, da normalno na točki incidence. Nice aplet na tej spletni strani: http://www.physicsclassroom.com/mmedia/opti
Kaj je primer, ki dokazuje Newtonov prvi zakon?
Ko zavijete ostro v avtu. ko avto ostro zavije pri visoki hitrosti, se voznik zaradi usmerjene vztrajnosti preusmeri na drugo stran. Ko se avto premika v ravni liniji, se voznik nagiba k nadaljevanju v ravni liniji. Ko se motor zaradi neuravnotežene sile spremeni smer gibanja avtomobila, voznik zdrsne na eno stran sedeža, da se potegne proti vztrajnosti svojega telesa.
Kaj je Hessov zakon seštevanja toplote? + Primer
Hessov zakon seštevanja toplote navaja, da je skupna sprememba entalpije med reakcijo enaka, ali se reakcija odvija v enem koraku ali v več korakih. Na primer na zgornjem diagramu ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. V izračunih Hessovega zakona pišete enačbe, da bi se neželene snovi odpovedale. Včasih morate obrniti enačbo, da to storite, in obrnete znak ΔH. Včasih morate pomnožiti ali deliti dano enačbo in narediti isto stvar z ΔH. PRIMER Določimo toploto zgorevanja, ΔH_ "c", iz CS glede na naslednje enačbe. C (s) + O (g) CO2 (g); ΔH_ "c" = -393,5 kJ S (s) + O (g) SO2 (g); ΔH_ "c" = -2