Odgovor:
Prenos elektrona v kemijo je proces, s katerim atom "preda" en ali več svojih elektronov
Pojasnilo:
Glede na sedanje teorije, ki izvirajo predvsem iz 19. do 20. stoletja, je svet sestavljen iz atomov.
Atomi so na splošno nestabilni, če so v eni sami obliki, razen plemenitih plinov, npr. Helij.
Da bi "rešili" problem nestabilnosti, se atomi združijo.
Obstajata predvsem dve vrsti obveznic, ime za te kombinacije: jonska in kovalentna (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond).
V prvem imamo izkrivljanje orbite proti najmočnejši, "negativnosti", medtem ko v slednjem imamo "enakopravno" delitev.
V ionski vezavi pravimo, da je bil elektron prenesen, ne glede na to, da se dejansko ne zgodi.
Kar se zgodi, je, da bosta elektron (i) bliže enemu jedru, npr. H-Cl (vodikov klorid, http://en.wikipedia.org/wiki/Hidrogen- klorid), v navedenem primeru, elektronegativnost, za Cl je veliko večja, vodik "izgubi" svoj edini elektron, če izgubi, bo le proton,
Ionske vezi so na splošno za kovine, medtem ko je kovalentna za pol-kovine na splošno.
Kaj pomeni chiasmus? Kaj je primer? + Primer
Chiasmus je naprava, v kateri sta napisana dva stavka, ki obrnejo svojo strukturo. Kjer se A ponovi prva tema, B pa se pojavi dvakrat. Primeri so lahko: »Nikoli ne pustite, da vam bedak poljubite ali poljubite poljub.« Še en John John Kennedy je »ne vprašajte, kaj lahko vaša država stori za vas, vprašajte, kaj lahko naredite za svojo državo«. Upam, da to pomaga :)
Kaj določa afiniteta elektronov? + Primer
Elektronska afiniteta EA meri energijo, ki se sprosti, ko se elektron doda plinskemu atomu. Na primer, Cl (g) + e2 Cl2 (g); EA = -349 kJ / mol Negativni znak kaže, da proces sprosti energijo. Dodajanje elektrona v kovino zahteva energijo. Kovine so veliko bolj verjetno, da se odrečejo svojim elektronov. Tako imajo kovine pozitivne elektronske afinitete. Na primer Na (g) + e Na2 (g); EA = 53 kJ / mol V periodnem sistemu se afiniteta elektrona povečuje (postane bolj negativna) od leve proti desni v obdobju. Elektronska afiniteta se zmanjšuje od zgoraj navzdol v skupini. Vendar pa obstajajo nekatere izjeme.
Zakaj pridobivanje elektronov imenujemo redukcija? + Primer
V prvih dneh kemije je bila oksidacija opredeljena kot pridobitev kisikovih atomov, zmanjšanje pa je pomenilo izgubo atomov kisika. Na primer, "HgO" razpade ob segrevanju v živo srebro in kisik: "2HgO" "2Hg" + "O" _2 "Hg" naj bi se zmanjšal, ker je izgubil atom kisika. Sčasoma so kemiki ugotovili, da reakcija vključuje prenos elektronov iz "O" v "Hg". "O" ^ (2-) "O" + "2e" ^ (-) "Hg" ^ (2+) + 2 "e" ^ (-) "Hg" "Hg" ^ (2+) + "O" ^ (2-) "HgO" Ker je "Hg"