Gradient parcialnega tlaka je razlika v koncentraciji plina v mešanici plinov, pri čemer je plin pri enem mestu višji in nižji na drugem mestu. Plin bo difundiral od višjega tlaka do nižjega tlaka po gradientu.
Tako se kisik in ogljikov dioksid razlivata v naša telesa in iz njih.
Plinska izmenjava poteka v alveolah (zračnih vrečah) v naših pljučih, ki vsebujejo kapilare. Delni tlak kisika je v zunanjem okolju večji kot v kapilarah, zato se kisik difundira v kapilare. Delni tlak ogljikovega dioksida je v notranjosti kapilar višji kot v zunanjem okolju, zato se ogljikov dioksid razprši iz kapilar.
Kaj je Raoultov zakon parnega tlaka? Ali lahko nekdo prosim pojasni s diagrami?
Raoultov zakon samo pravi, da se bo parni tlak P_A ^ "*" nad čisto tekočino zmanjšal na P_A <P_A ^ "*", ko bo v to dodano topilo. Za idealne zmesi (brez sprememb v medmolekularnih silah po mešanju), temelji na molski frakciji chi_ (A (l)) topila v fazi raztopine: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" kjer je A je topilo. Ker 0 <chi_ (A (l)) <1, sledi, da se mora parni tlak topila zmanjšati. Začne se kot P_A = P_A ^ "*", nato pa, ko se chi_ (A (l)) zmanjša, se P_A zmanjša. Solute blokira topilo pri uparjanju, zato je težje zavreti, zato je parni tlak nižji od želenega; težje je doseči
Kakšna je formula parcialnega tlaka?
Za idealen plin se razmerje parcialnega tlaka imenuje Henryjev zakon. To je samo skupni tlak P_ "tot", pomnožen z molsko frakcijo x_j zmesi, ki jo zaseda komponenta j. P_j = x_jP_ "tot" Pravzaprav samo pomnožite skupni pritisk s odstotkom, ki ustreza eni komponenti. Torej, če je skupni tlak 1 atm, potem, če je parcialni tlak komponente j 0,8 atm, je njegova molska frakcija (0,8 preklic (atm)) / (1 preklic (atm)) = 0,8.
Zakaj ni vpliva tlaka na ravnovesno stanje, ko je število molekule plinskega reaktanta in število molekul produkta plina enako? Kaj bo teoretična razlaga?
(Prejšnje pojasnilo K_p je bilo zamenjano, ker je bilo preveč zmedeno. Ogromna hvala @ Truong-Son N. za razjasnitev mojega razumevanja!) Vzemimo vzorec plinastega ravnotežja: 2C (g) + 2D (g) desnafarpona A (g) + 3B (g) Pri ravnotežju, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Če se spremeni tlak, lahko pomislite, da bi Q_c zamenjajte s K_c (ker so spremembe tlaka pogosto posledica sprememb v volumnu, ki je odvisen od koncentracije), tako da se bo pozicija reakcije premaknila v prid eni strani. Vendar se to ne zgodi! Ko se volumen spremeni, da povzroči spremembo tlaka, se bo koncentracija spremenila. [A]