Kaj je Ksp? + Primer

#K_ (sp) # je poklican konstanta produkta topnosti ali preprosto topnost. Na splošno topnostni produkt spojine predstavlja produkt molarnih koncentracij ionov, dvignjenih na moč njihovih ustreznih stehiometričnih koeficientov v ravnotežni reakciji.

Tukaj je primer za boljšo predstavitev koncepta. Poglejmo nasičeno raztopino srebrovega klorida (# AgCl #), kjer obstaja ravnovesje med raztopljenimi ioni in neraztopljenim srebrovim kloridom v skladu z naslednjo reakcijo: t

#AgCl _ ((s)) desnafarpona Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #

Ker je to ravnovesna reakcija, lahko zapišemo konstanto ravnovesja za to:

#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Zdaj so koncentracije trdnih snovi neznane ali se domneva, da so konstantne, zato ta reakcija postane

#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #

Velikost #K_ (sp) # neposredno kaže na topnost soli v vodi, ker #K_ (sp) # izhaja iz koncentracij ionov v ravnotežnih reakcijah. Tako višje koncentracije ionov pomenijo večjo topnost soli.

Ko poskušate napisati enačbo za #K_ (sp) #, morate vedeti, kako prekiniti spojino v ione (identificirati monoatomske in poliatomske ione), koliko molov vsakega iona nastanejo, in naboj na vsak ion.