Specifična toplota vode znaša 4,184 J / g krat stopnjo Celzija. Koliko toplote je potrebno za dvig temperature za 5,0 g vode za 3,0 ° C?

Odgovor:

62,76 Joulov

Pojasnilo:

Z uporabo enačbe:

# Q = mcDeltaT #

# Q # je vnos energije v joulih.

# m # masa v gramih / kg.

# c # je specifična toplotna moč, ki se lahko dodeli džulov na kg ali joulov na gram na kelvin / celzija. Posameznik mora biti pozoren, če je podan v džulih na kilogram na kelvin / celzija, kilojoule na kg na kelvin / celzija itd. V vsakem primeru ga vzamemo kot džul na gram.

# DeltaT # je sprememba temperature (v kelvinih ali celzijah)

Zato:

# Q = mcDeltaT #

# Q = (5-krat 4.184-krat 3) #

# Q = 62,76 J #

Student A kaplja 3 kovinske podložke pri 75 ° C v 50 ml 25 ° C vode in študent B kaplje 3 kovinske podložke pri 75 ° C v 25 ml 25 ° C vode. Kateri študent bo imel večjo spremembo temperature vode? Zakaj?

Sprememba bo večja pri študentih B. Oba učenca spustita 3 kovinske podložke pri 75 ° C v 50 ml vode 25 ° C in B v 25 ml vode 25 ° C. če je količina vode manjša v primeru študentov B, bo sprememba pri študentu B večja.

Toplota izhlapevanja vode je 40,66 kJ / mol. Koliko toplote se absorbira, ko 2,87 g vode zavre pri atmosferskem tlaku?

"6.48 kJ" Molarna toplota izhlapevanja, DeltaH_ "vap", včasih imenovana molarna entalpija izhlapevanja, vam pove, koliko energije je potrebno, da zavremo 1 mol dane snovi na njenem vrelišču. V primeru vode, molarna toplota izhlapevanja "40,66 kJ mol" ^ (- 1) pomeni, da morate oskrbeti "40,66 kJ" toplote, da zavremo 1 mol vode na njenem normalnem vrelišču, tj. @ "C". DeltaH_ "vap" = barva (modra) ("40.66 kJ") barva (bela) (.) Barva (rdeča) ("mol" ^ (- 1)) Potrebujete barvo (modro) ("40.66 kJ") toplote vreti barvo (rdeče) ("1 mol&q

Koliko toplote je potrebno za izhlapevanje 80,6 g vode pri 100 ° C? Toplota izhlapevanja vode pri 100 ° C je 40,7 kJ / mol.

Toplota, ki se doda snovi med fazno spremembo, ne zviša temperature, temveč se uporablja za prekinitev vezi v raztopini. Torej, da bi odgovorili na vprašanje, morate pretvoriti grame vode v mele. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" H_2O Zdaj pomnožite mole s toploto uparjanja, 40,7 kJ / mol in dobite odgovor. To je količina toplote, ki se uporablja za vodo, da popolnoma razreže vezi med vodnimi molekulami, tako da lahko popolnoma izhlapi.