Kolikšna količina toplote je potrebna za pridobivanje 27,0 g vode od 10,0 ° C do 90,0 ° C?

Potrebna toplota je 9,04 kJ.

Formula za uporabo je

#q = mcΔT #

kje # q # je toplota, # m # je masa, # c # je specifična toplotna moč in. t # ΔT # je sprememba temperature.

# m # = 27,0 g; # c # = 4,184 ° C ° C; # ΔT = T_2 - T_1 # = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C

#q = mcΔT # = 27,0 g × 4,184 J · ° C ± 1 × 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ

Kolikšna količina toplote je potrebna za popolno taljenje 29,95-gramskega vzorca H_2O (s) pri 0 ° C?

1.000 * 10 ^ 4 "J" Ko se vzorec vode tali od ledu pri 0 ^ @ "C" do tekoče vode pri 0 ^ @ "C", se spremeni faza. Kot veste, potekajo fazne spremembe pri konstantni temperaturi. Vsa toplota, ki se doda vzorcu, gre v prekinitev močnih vodikovih vezi, ki zadržujejo vodne molekule na mestu v trdnem stanju. To pomeni, da ne morete uporabiti specifične toplote vode ali ledu, saj dodana toplota ne spremeni temperature vzorca. Namesto tega boste uporabili vodno entalpijo fuzije, DeltaH_f, ki vam pove, kakšna je sprememba entalpije pri segrevanju snovi na njenem tališču, da bi se spremenila trdna ->

Kolikšna je količina toplote, potrebna za spremembo enega grama tekočine v plin, ne da bi pri tem spreminjala temperaturo?

To je latentna toplota izhlapevanja snovi. Tabela nekaj latentne toplote izhlapevanja.

Kolikšna je minimalna količina toplote, ki je potrebna za popolno taljenje 20,0 gramov ledu na njenem tališču? A. 20,0J B. 83,6J C. 6680J D. 45,200J Kako rešiti

Odgovor je (C) "6680 J". Da bi lahko odgovorili na to vprašanje, morate poznati vrednost entalpije vode fuzije, DeltaH_f. Kot veste, entalpija fuzije snovi vam pove, koliko toplote je potrebno za taljenje "1 g" ledu pri 0 ^ @ "C" v tekočino pri 0 ^ @ "C". Preprosto povedano, entalpija fuzije snovi vam pove, koliko toplote je potrebno, da dobite "1 g" vode za spremembo trdne -> tekoče faze. Entalpija fuzije vode je približno enaka DeltaH_f = 334 "J" / "g" http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html. "ledu pri 0 ^ @"