Odgovor:
Nekaj predpostavk je treba narediti …
Pojasnilo:
Najprej moramo vedeti začetno temperaturo metanola. Predpostavimo, da je shranjen v laboratoriju pri normalnih 22 stopinjah Celzija. Predvidevamo lahko tudi, da je 2kg metanola, ki ga gremo na ogrevanje, povsem čisti. (Na primer ne razredčeni metanol, vendar 100% osnovna raztopina)
Specifična toplotna moč metanola je
Uporaba enačbe:
Kjer je Q vhodna energija v džulih, je m masa v kg (uporabil bom grame, ker je ugotovljena toplotna moč za gram). C je specifična toplotna moč in. T
2kg = 2000 gramov in nato vključimo ostale:
Toplota izhlapevanja vode je 40,66 kJ / mol. Koliko toplote se absorbira, ko 2,87 g vode zavre pri atmosferskem tlaku?
"6.48 kJ" Molarna toplota izhlapevanja, DeltaH_ "vap", včasih imenovana molarna entalpija izhlapevanja, vam pove, koliko energije je potrebno, da zavremo 1 mol dane snovi na njenem vrelišču. V primeru vode, molarna toplota izhlapevanja "40,66 kJ mol" ^ (- 1) pomeni, da morate oskrbeti "40,66 kJ" toplote, da zavremo 1 mol vode na njenem normalnem vrelišču, tj. @ "C". DeltaH_ "vap" = barva (modra) ("40.66 kJ") barva (bela) (.) Barva (rdeča) ("mol" ^ (- 1)) Potrebujete barvo (modro) ("40.66 kJ") toplote vreti barvo (rdeče) ("1 mol&q
Pri 20,0 ° C je parni tlak etanola 45,0 torrov, parni tlak metanola pa 92,0 torra. Kolikšen je parni tlak pri 20,0 ° C raztopine, pripravljene z mešanjem 31,0 g metanola in 59,0 g etanola?
"65.2 torr" V skladu z Raoultovim zakonom lahko parni tlak raztopine dveh hlapnih komponent izračunamo s formulo P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, kjer so chi_A in chi_B molski deleži komponent P_A ^ 0 in P_B ^ 0 so tlaki čistih komponent. Najprej izračunajte molske dele vsake komponente. "59,0 g etanola" xx "1 mol" / "46 g etanola" = "1,28 mol etanola" "31,0 g metanola" xx "1 mol" / "32 g metanola" = "0,969 mol metanola". + 0,969 mol = 2,25 mol "skupaj, tako da je" etanol "=" 1,28 mol etanola &
Ko se 168 joulov toplote doda 4 grama vode pri 283 K, kakšna je nastala temperatura?
293 K Specifična toplotna formula: Q = c * m * Delta T, pri čemer je Q količina prenesene toplote, c je specifična toplotna moč snovi, m masa objekta, Delta T pa sprememba v temperature. Za reševanje spremembe temperature uporabite formulo Delta T = Q / (c_ (voda) * m) Standardna toplotna kapaciteta vode, c_ (voda) je 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). In dobimo Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10,0 K Ker je Q> 0, bo nastala temperatura T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (posebno pozornost posvetite pomembnim številkam) Dodatna sredstva za toplotno zmogljivost in specifičn