Kakšen je odstotek mase vsakega elementa v "N" _2 "O" _3?

Odgovor:

# "Odstotek mase N" ~ 36,8% #

# "Odstotek mase O" ~ 63,2% #

Pojasnilo:

# "Odstotek mase elementa" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% # kje:

#SigmaM_r (X) # = vsota molskih mas elementa # X # (#gcolor (bela) (l) mol ^ -1 #)
#Gospod# = molska masa spojine (#gcolor (bela) (l) mol ^ -1 #)

# "Odstotek mase N" = (SigmaM_r ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100 % = 700/19% ~ 36,8% #

# "Odstotek mase O" = (SigmaM_r ("O")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100 % = 1200/19% ~ 63,2% #

Ali se morajo oksidacijska števila vsakega elementa v kemijski enačbi povečevati / zmanjševati, da bi se lahko štela za redoks reakcijo?

Ne. Običajno se oksidira samo ena snov in zmanjša ena snov. Večina oksidacijskih številk ostane enaka in edine številke oksidacije, ki se spremenijo, so za snovi, ki se oksidirajo ali zmanjšujejo.

Kako določite odstotek vsakega elementa v natrijevem hidrogen sulfatu?

Izračunajte M_r tako, da seštejte vrednosti A_r, kot se pojavijo v formuli, nato izračunajte odstotek prispevka vsakega elementa. Izračunajte M_r tako, da seštejejo vrednosti A_r, kot se pojavljajo v formuli. Uporabljam približne vrednosti: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Nato izračunajte% prispevek vsakega elementa:% Na = (23) ) / (120) xx100 = 19,16% H = (1) / (120) xx100 = 0,833% S = (32) / (120) xx100 = 26,66% O = (64) / (120) xx100 = 53,33

Kakšno je oksidacijsko število vsakega elementa v spojini SiO2 (pesek)?

Si: +4 O: -2 Oksidacija kisika je vedno -2, in ker sta dva, dobimo -4. To pomeni, da mora biti Si za uravnoteženje +4