Odgovor:
Pojasnilo:
# "razmerje je" Vprop1 / P #
# "za pretvorbo v enačbo pomnoženo s k konstanto" #
# "variation" #
# rArrV = k / P #
# "da najdete k uporabite dani pogoj" #
# V = 4 "ko" P = 3 #
# V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12 #
# "enačba je" barva (rdeča) (bar (ul (| barva (bela) (2/2) barva (črna) (V = 12 / P) barva (bela) (2/2) |))) #
# "ko" P = 7 #
# rArrV = 12/7 "litrov" #
Prostornina zaprtega plina (pri konstantnem tlaku) se spreminja neposredno kot absolutna temperatura. Če je tlak vzorca neonskega plina 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, kakšen bi bil volumen pri temperaturi 338 ° K, če se tlak ne spremeni?
3.87L Zanimiv praktični (in zelo pogost) problem kemije za algebraični primer! Ta ne zagotavlja dejanske enačbe zakona o idealnem plinu, ampak prikazuje, kako je del nje (Charlesov zakon) izpeljan iz eksperimentalnih podatkov. Algebarsko rečemo, da je hitrost (naklon črte) konstantna glede na absolutno temperaturo (neodvisna spremenljivka, ponavadi x-os) in volumen (odvisna spremenljivka ali os y). Za pravilnost je potrebna določitev konstantnega tlaka, saj je tudi v resnici vključen v plinske enačbe. Prav tako lahko dejanska enačba (PV = nRT) zamenja kateri koli faktor za odvisne ali neodvisne spremenljivke. V tem primeru
Prostornina V dane mase plina se spreminja neposredno kot temperatura T in obratno kot tlak P.? Če je V = 200 cm ^ 3, T = 40 stopinj in P = 10 kg / cm ^ 2, kako najdete prostornino pri T = 30 stopinj, P = 5kg / cm ^ 2?
Prostornina plina je 300 cm ^ 3 V prop T, V prop 1 / P. Skupno V prop T / P ali V = k * T / P, k je konstantna proporcionalnosti. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P ali k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 ali k = 50 T = 30, P = 5, V = ? Enačba P, V, T je V = k * T / P ali V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 Prostornina plina je 300 cm ^ 3 [Ans]
Plin dušik (N2) reagira z vodikovim plinom (H2), da nastane amoniak (NH3). Pri 200 ° C v zaprti posodi se zmeša 1,05 atm dušikovega plina z 2,02 atm vodikovega plina. Pri ravnotežju je skupni tlak 2,02 atm. Kakšen je parcialni tlak vodikovega plina pri ravnotežju?
Parcialni tlak vodika je 0,44 atm. > Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE. barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) ) -3x barva (bela) (XX) + 2x "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " =