Prostornina V dane mase plina se spreminja neposredno kot temperatura T in obratno kot tlak P.? Če je V = 200 cm ^ 3, T = 40 stopinj in P = 10 kg / cm ^ 2, kako najdete prostornino pri T = 30 stopinj, P = 5kg / cm ^ 2?

Odgovor:

Količina plina je # 300 cm ^ 3 #

Pojasnilo:

# V podpora T, V 1 / P #. Skupaj #V podpora T / P ali V = k * T / P #, k je

stalna proporcionalnost. # V = 200, T = 40, P = 10 #

# V = k * T / P ali k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 ali k = 50 #

# T = 30, P = 5, V =? #

The # P, V, T # je enačba # V = k * T / P ali V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 #

Količina plina je # 300 cm ^ 3 # Ans

Prostornina zaprtega plina (pri konstantnem tlaku) se spreminja neposredno kot absolutna temperatura. Če je tlak vzorca neonskega plina 3,46-L pri 302 ° K 0,926 atm, kakšen bi bil volumen pri temperaturi 338 ° K, če se tlak ne spremeni?

3.87L Zanimiv praktični (in zelo pogost) problem kemije za algebraični primer! Ta ne zagotavlja dejanske enačbe zakona o idealnem plinu, ampak prikazuje, kako je del nje (Charlesov zakon) izpeljan iz eksperimentalnih podatkov. Algebarsko rečemo, da je hitrost (naklon črte) konstantna glede na absolutno temperaturo (neodvisna spremenljivka, ponavadi x-os) in volumen (odvisna spremenljivka ali os y). Za pravilnost je potrebna določitev konstantnega tlaka, saj je tudi v resnici vključen v plinske enačbe. Prav tako lahko dejanska enačba (PV = nRT) zamenja kateri koli faktor za odvisne ali neodvisne spremenljivke. V tem primeru

Prostornina V plina se spreminja obratno, saj se tlak P izvaja. Če je V = 4 litre pri P = 3 atmosferah, kako najdete V, ko je P = 7 atmosfer?

V = 12/7 "litrov" "razmerje je" Vprop1 / P "za pretvorbo v enačbo, pomnoženo s k konstanto" "variacije" rArrV = k / P ", da bi našli k uporabljeni pogoj" V = 4 " ko "P = 3 V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12" enačba je barva (rdeča) (bar (ul (| barva (bela) (2/2) barva (črna) (V = 12 / P) ) barva (bela) (2/2) |))) "ko" P = 7 rArrV = 12/7 "litrov"

Plin dušik (N2) reagira z vodikovim plinom (H2), da nastane amoniak (NH3). Pri 200 ° C v zaprti posodi se zmeša 1,05 atm dušikovega plina z 2,02 atm vodikovega plina. Pri ravnotežju je skupni tlak 2,02 atm. Kakšen je parcialni tlak vodikovega plina pri ravnotežju?

Parcialni tlak vodika je 0,44 atm. > Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE. barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) ) -3x barva (bela) (XX) + 2x "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " =