Vsebnik s 5 L vsebuje 9 mol in 12 mol plinov A in B. Vsaka tri molekule plina B se vežejo na dve molekuli plina A in reakcija spremeni temperaturo z 320 ° C na 210 ° C. Koliko se spreminja pritisk?

Odgovor:

Tlak v posodi se zmanjša za

#Delta P = 9,43 * 10 ^ 6barva (bela) (l) "Pa" #

Pojasnilo:

Število molov plinastih delcev pred reakcijo:

# n_1 = 9 + 12 = 21barva (bela) (l) "mol" #

Plin A je presežen.

Vzame # 9 * 3/2 = 13.5barva (bela) (l) "mol"> 12 barva (bela) (l) "mol" # plina B za porabo vsega plina A in. t # 12 * 2/3 = 8 barva (bela) (l) "mol" <9 barva (bela) (l) "mol" # obratno.

# 9-8 = 1barva (bela) (l) "mol" # plin A bi bil presežen.

Ob predpostavki da se vsaki dve molekuli A in tri molekule B združijo, da se pridobi ena plinska molekula produkta, število molov delcev plina, ki so prisotni v vsebniku po reakciji, je enako

#color (darkblue) (n_2) = 12 * barva (darkblue) (1) / 3 + 1 = barva (darkblue) (5) barva (bela) (l) "mol" #

Prostornina posode v ustrezni enoti SI bi bila

# V = 5 barva (bela) (l) "dm" ^ 3 = 5 * 10 ^ (- 3) barva (bela) (l) m ^ 3 #

Temperatura pade z # T_1 = 320 barva (bela) (l) "K" # do # T_2 = 210 barva (bela) (l) "K" # med reakcijo. Uporabite zakon o idealnem plinu

# R = 8.314barva (bela) (l) "m" ^ 3 * "Pa" * "mol" ^ (- 1) * "K" ^ (- 1) #

daje

# P_1 = (n_1 * R * T_1) / (V) = 1,12 * 10 ^ 7 barva (bela) (l) "Pa" #

#color (darkblue) (P_2) = (barva (temno modra) (n_2) * R * T_1) / (V) = barva (temno modra) (1.75 * 10 ^ 6) barva (bela) (l) "Pa" #

#color (darkblue) (Delta P) = barva (darkblue) (P_2) -P_1 = barva (darkblue) (- 9.43 * 10 ^ 6) barva (bela) (l) "Pa" #

Zato se tlak zmanjšuje jo #color (darkblue) (9.43 * 10 ^ 6) barva (bela) (l) "Pa" #.

Upoštevajte, da so številke v temno modri barvi odvisne od predpostavke, da se vsaka dva mola plina A in trije molovi plina B združijo v obliko eno mol proizvoda, ki je tudi plin. Poglejte, če boste našli pravo #Delta P # na podlagi dodatnih informacij v vprašanju.

Referenca

1 Idealni zakon o plinu,

Vsebnik s prostornino 7 L vsebuje plin s temperaturo 420 ° C. Če se temperatura plina spremeni na 300 ° K brez kakršne koli spremembe tlaka, kakšen mora biti novi volumen posode?

Nov volumen je 5L. Začnimo z identifikacijo naših znanih in neznanih spremenljivk. Prvi volumen je "7.0 L", prva temperatura je 420K, druga pa 300K. Naš edini neznani je drugi volumen. Odgovor lahko dobimo z uporabo Charlesovega zakona, ki kaže, da obstaja neposredna povezava med volumnom in temperaturo, dokler sta pritisk in število molov nespremenjena. Enačbo, ki jo uporabljamo, je V_1 / T_1 = V_2 / T_2, kjer številki 1 in 2 predstavljata prvi in drugi pogoj. Dodati moram tudi, da mora imeti prostornina enote litrov, temperatura pa mora imeti enote Kelvinov. V našem primeru imata oba dobre enote! Zdaj samo pre

Vsebnik ima prostornino 21 L in vsebuje 27 mol plina. Če je posoda stisnjena tako, da je njen novi volumen 18 L, koliko molov plina je treba sprostiti iz posode za vzdrževanje konstantne temperature in tlaka?

24.1 mol Uporabimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Število 1 predstavlja začetne pogoje, številka 2 pa končne pogoje. • Opredelite svoje znane in neznane spremenljivke: barva (rjava) ("Znano:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol barve (modra) ("Neznana:" n_2 • Preuredite enačbo, da jo rešite za končno število molov : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Priključite svoje dane vrednosti, da dobite končno število molov: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 "L") = 24.1 mol

Vsebnik ima prostornino 19 L in vsebuje 6 mol plina. Če je posoda stisnjena tako, da je njen novi volumen 5 L, koliko molov plina je treba sprostiti iz posode za vzdrževanje konstantne temperature in tlaka?

22,8 mol Uporabimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Število 1 predstavlja začetne pogoje, številka 2 pa končne pogoje. • Opredelite svoje znane in neznane spremenljivke: barva (roza) ("znano:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol barve (zelena) ("Neznana:" n_2 • preuredite enačbo za končno število molov : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Priključite svoje dane vrednosti, da dobite končno število molov: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 "L") = 22,8 mol