Vsebnik s prostornino 7 L vsebuje plin s temperaturo 420 ° C. Če se temperatura plina spremeni na 300 ° K brez kakršne koli spremembe tlaka, kakšen mora biti novi volumen posode?

Odgovor:

Nov volumen je # 5L #.

Pojasnilo:

Začnimo z identifikacijo naših znanih in neznanih spremenljivk.

Prvi zvezek, ki ga imamo, je # "7.0 L" #, prva temperatura je # 420K #in druga temperatura je # 300K #. Naš edini neznani je drugi volumen.

Odgovor lahko dobimo z uporabo Charlesovega zakona, ki kaže, da obstaja neposreden odnos med glasnosti in temperature tako dolgo, kot je pritisk in število molov ostati nespremenjen.

Enačba, ki jo uporabljamo, je

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

kjer so številke #1# in #2# predstavljajo prvi in drugi pogoj. Dodati moram tudi, da mora imeti prostornina enote litrov, temperatura pa mora imeti enote Kelvinov. V našem primeru imata oba dobre enote!

Zdaj samo preuredimo enačbo in čep.

# V_2 = (T_2 * V_1) / (T_1) #

# V_2 = (300 prekliči ("K") * "7 L") / (420 prekliči ("K")) #

# V_2 = "5 L" #

P.S. Ko uporabljate Kelvinovo lestvico, ne postavite simbola za stopnjo. Samo pišeš K.

Posoda s prostornino 12 L vsebuje plin s temperaturo 210 K. Če se temperatura plina spremeni na 420 K brez kakršne koli spremembe tlaka, kakšen mora biti novi volumen posode?

Samo uporabimo Charlov zakon za konstantni tlak in mas idealnega plina, torej imamo, V / T = k kjer je k konstanta Torej, dobimo začetne vrednosti V in T, k = 12/210 , če je zaradi prostornine 420K nov volumen V ', potem dobimo, (V') / 420 = k = 12/210 Torej, V '= (12/210) × 420 = 24L

Posoda s prostornino 14 L vsebuje plin s temperaturo 160 ° C. Če se temperatura plina spremeni na 80 ° K brez kakršne koli spremembe tlaka, kakšen mora biti novi volumen posode?

7 {L} Ob predpostavki, da je plin idealen, ga je mogoče izračunati na nekaj različnih načinov. Kombinirani zakon o plinu je primernejši od zakona o idealnem plinu in bolj splošen (tako, da ga poznaš v prihodnjih težavah pogosteje) kot Charlesov zakon, zato ga bom uporabil. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} preuredi za V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} preuredi, da proporcionalne spremenljivke postanejo očitne V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Pritisk je konstanten, tako da karkoli je, se deli s samim sebi 1. Namesto v vrednosti za temperaturo in volumen. V_2 = (1) (frac {80} {160}) (14) Po

Vsebnik ima prostornino 21 L in vsebuje 27 mol plina. Če je posoda stisnjena tako, da je njen novi volumen 18 L, koliko molov plina je treba sprostiti iz posode za vzdrževanje konstantne temperature in tlaka?

24.1 mol Uporabimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Število 1 predstavlja začetne pogoje, številka 2 pa končne pogoje. • Opredelite svoje znane in neznane spremenljivke: barva (rjava) ("Znano:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol barve (modra) ("Neznana:" n_2 • Preuredite enačbo, da jo rešite za končno število molov : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Priključite svoje dane vrednosti, da dobite končno število molov: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 "L") = 24.1 mol