Samo uporabite Charlov zakon za konstanten pritisk in mas idealnega plina, Torej, imamo,
Torej, postavljamo začetne vrednosti
Zdaj, če je nov volumen
Potem bomo dobili,
Torej,
Odgovor:
Nov volumen je
Pojasnilo:
Ker ni spremembe temperature in števila molov, uporabljamo Charlesov zakon, ki to navaja
ali
Reševanje za
Priključimo dane vrednosti in to ugotovimo
Posoda s prostornino 14 L vsebuje plin s temperaturo 160 ° C. Če se temperatura plina spremeni na 80 ° K brez kakršne koli spremembe tlaka, kakšen mora biti novi volumen posode?
7 {L} Ob predpostavki, da je plin idealen, ga je mogoče izračunati na nekaj različnih načinov. Kombinirani zakon o plinu je primernejši od zakona o idealnem plinu in bolj splošen (tako, da ga poznaš v prihodnjih težavah pogosteje) kot Charlesov zakon, zato ga bom uporabil. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} preuredi za V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} preuredi, da proporcionalne spremenljivke postanejo očitne V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Pritisk je konstanten, tako da karkoli je, se deli s samim sebi 1. Namesto v vrednosti za temperaturo in volumen. V_2 = (1) (frac {80} {160}) (14) Po
Vsebnik s prostornino 7 L vsebuje plin s temperaturo 420 ° C. Če se temperatura plina spremeni na 300 ° K brez kakršne koli spremembe tlaka, kakšen mora biti novi volumen posode?
Nov volumen je 5L. Začnimo z identifikacijo naših znanih in neznanih spremenljivk. Prvi volumen je "7.0 L", prva temperatura je 420K, druga pa 300K. Naš edini neznani je drugi volumen. Odgovor lahko dobimo z uporabo Charlesovega zakona, ki kaže, da obstaja neposredna povezava med volumnom in temperaturo, dokler sta pritisk in število molov nespremenjena. Enačbo, ki jo uporabljamo, je V_1 / T_1 = V_2 / T_2, kjer številki 1 in 2 predstavljata prvi in drugi pogoj. Dodati moram tudi, da mora imeti prostornina enote litrov, temperatura pa mora imeti enote Kelvinov. V našem primeru imata oba dobre enote! Zdaj samo pre
Vsebnik ima prostornino 21 L in vsebuje 27 mol plina. Če je posoda stisnjena tako, da je njen novi volumen 18 L, koliko molov plina je treba sprostiti iz posode za vzdrževanje konstantne temperature in tlaka?
24.1 mol Uporabimo Avogadrov zakon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Število 1 predstavlja začetne pogoje, številka 2 pa končne pogoje. • Opredelite svoje znane in neznane spremenljivke: barva (rjava) ("Znano:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol barve (modra) ("Neznana:" n_2 • Preuredite enačbo, da jo rešite za končno število molov : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Priključite svoje dane vrednosti, da dobite končno število molov: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 "L") = 24.1 mol