Odgovor:
Pojasnilo:
Za ta problem moramo uporabiti pravilo verige, kot tudi dejstvo, da je izpeljan
Formalno,
Najprej moramo izvesti derivat bitnega v kosinusu, namreč
Odgovor:
Glej spodaj.
Pojasnilo:
Moramo najti
Osredotočimo se na izraz, katerega omejitev potrebujemo.
Uporabili bomo naslednje omejitve:
In
Za ovrednotenje omejitve:
Razlikovati od prvega načela x ^ 2sin (x)?
(df) / dx = 2xsin (x) + x ^ 2cos (x) iz definicije izpeljave in ob nekaterih mejah. Naj bo f (x) = x ^ 2 sin (x). Potem (df) / dx = lim_ {h 0} (f (x + h) - f (x)) / h = lim_ {h 0} ((x + h) ^ 2sin (x + h) - x ^ 2sin (x)) / h = lim_ {h 0} ((x ^ 2 + 2hx + h ^ 2) (sin (x) cos (h) + sin (h) cos (x)) - x ^ 2sin (x)) / h = lim_ {h 0} (x ^ 2sin (x) cos (h) - x ^ 2sin (x)) / h + lim_ {h 0} (x ^ 2sin (h) cos (x)) / h + lim_ {h 0} (2hx (sin (x) cos (h) + sin (h) cos (x))) / h + lim_ {h (h ^ 2 (sin (x) cos (h) + sin (h) cos (x))) / h s trigonometrično identiteto in nekaterimi poenostavitvami. Na teh štirih zadnjih vrsticah imamo štiri
Z uporabo načela Le Chateliers, pri zmanjševanju železovega oksida, kaj bi se zgodilo, če bi povečali koncentracijo CO?
Ravnotežje se premakne v desno, kar pomeni, da nastane največja količina železa in ogljikovega dioksida. Le Chatelierovo načelo navaja, da če je sistem v ravnotežju izpostavljen stresu, se bo položaj ravnotežja premaknil, da bi ponovno vzpostavil ravnovesje. To je proces, ki se uporablja v industriji za proizvodnjo železa iz železove rude, kot je hematit (Fe_2O_3). Za ta postopek se uporablja plavžna peč. Imamo uravnoteženo enačbo: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Če želimo povečati koncentracijo ogljikovega monoksida, Le Chateliejevo načelo navaja, da se bo ravnotežje preusmerilo na desno i
Rešite z uporabo načela množenja -10 = 2.5c?
C = -4 -10 = 2.5c Pomnožimo z 10 -100 = 25c -> 25c = -100 Razdelimo s 25 c = (-100) / 25 = -4