Odgovor:
Napisano = preteklost
Pisna = pretekla udeležba
Pojasnilo:
Napiši je sedanji napeti glagol, kar pomeni, da ga uporabljate, ko se stvari dogajajo v sedanjosti.
Preteklo obdobje bi bilo napisal, ki bi jo uporabili za stvari se je že zgodilo.
-
jaz
#color (rdeča) "write" # večino mojih dokumentov v torek. -
V srednji šoli sem
#color (rdeča) "napisal" # večino mojih dokumentov v torek.
Preteklost bi bila napisano. Zgodba o preteklosti se zdi malo nenavadna, vendar je zelo uporabna, ker omogoča, da so glagoli uporablja se kot pridevnik in pravilen glagol. Kot preteklost je to nekaj, kar se je zgodilo v preteklosti.
Slednji se običajno končajo
- Tisti
#color (rdeča) "napisana" # opombe, ki ste jih dali, so bile zelo spodbudne.# rarr # "Pisni" se uporablja kot pridevnik za opis "opomb" v tem stavku - Ta pisma so bila
#color (rdeča) "napisana" # avtor Amanda.# rarr # "Pisni" se uporablja kot glagol v tem stavku
Razdalja med dvema mestoma "A" in "B" je 350 "km". Potovanje traja 3 ure, potovanje x ur pri 120 "km" / "h" in preostali čas pri 60 "km" / "h". Poiščite vrednost x. ?
Vrednost x je 2 5/6 ur. Potovanje je bilo x ur pri 120 km / h in (3-x) ur pri 60 km / h: .350 = 120 * x + 60 * (3-x) ali 350 = 120x-60x +180 ali 60 x = 350- 180 ali 60 x = 350-180 ali 60 x = 170 ali x = 170/60 = 17/6 = 2 5/6 ur = 2 uri in 5/6 * 60 = 50 minut x = 2 5/6 ur ]
Katera je bolj stabilna karbonacija? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" ali ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 In zakaj?
Bolj stabilna karbokacija je ("CH" _3) _2 stackrelbarva (modra) ("+") ("C") "- CH" _3. > Razlika je v skupinah "F" in "CH" _3. "F" je skupina, ki odvzema elektrone, in "CH" je skupina, ki daje elektrone. Darovanje elektronov za karbokacijo zmanjša naboj in ga naredi bolj stabilno. Car Drugi karbokation je bolj stabilen.
Kako bi uravnotežili naslednjo enačbo: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"?
Po standardni metodi za redoks reakcije dobimo: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Uporabimo standardno metodo za redoks reakcij. Oksidacija: Žveplo gre od 0 oksidacijskega stanja elementa do +6 v žveplovi kislini, tako da odda šest (molov) elektronov na (mol) atomov: "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Redukcija: Dušik prehaja iz +5 oksidacijskega stanja v dušikovo kislino na +4 v dušikovem dioksidu, tako da zavzame en (mol) elektronov na (mol) atomov: "N" ^ V "+ e ^ - rarr" N