Odgovor:
Naj razložim.
Pojasnilo:
Organske spojine niso polarne, zato so topne v nepolarnem topilu, medtem ko so anorganska večinoma polarna, zato so topna v polarnem topilu.
Organske spojine se vnamejo, ko je toplota dana, anorganske spojine pa so vnetljive. V organskih spojinah so prisotni elementi H in C, ko jim je dana toplota, se povezava med C in H prelomi, zaradi česar H ujame ogenj in spojina začne goreti.
Kakšne so nekatere podobnosti med organskimi in anorganskimi spojinami?
Oba lahko vsebujejo ogljik! Vem, to je nekaj, kar se sprašuješ, kaj ?! Ampak, to je mogoče. Vzemite na primer ogljikov dioksid ali CO_2. Šteje se, da je anorgansko, nekateri pa bi rekli, da je organsko. Zdaj pa poglejte druge organske spojine. Vsi imajo ogljik in vodik v njih. Nekateri vključujejo etanol (C_2H_5OH) v vašem vinu in glukozo (C_6H_12O_6) v vaši najljubši čokoladici. Kot lahko vidite, so nekatere molekule z ogljikom še vedno anorganske. Torej bi rekel, da je glavna podobnost med organskimi in anorganskimi spojinami ta, da lahko oba vsebujejo ogljikove atome.
Kakšne so običajne enote topnosti na krivuljah topnosti?
Običajne enote so g / 100 g topila V tem primeru je topilo voda.
Kakšne so podobnosti med organskimi in anorganskimi kislinami?
Oba se deloma delita v vodi, da dobita "H" + in bazo konjugata (anion). Na primer: anorganska (klorovodikova kislina) "HCl" + "H" _2 "O" -> "H" _3 "O" ^ + + "Cl" ^ - organska (ocetna kislina) "CH" _3 "COOH" + " H "_2" O "desnafarpona" H "_3" O "^ + +" CH_3COO "^ - Razlika je v konjugirani bazi.