Odgovor:
Plin bo izvajal pritisk
Pojasnilo:
Začnimo z identifikacijo naših znanih in neznanih spremenljivk.
Prvi zvezek, ki ga imamo, je
Odgovor lahko določimo z uporabo Boyleovega zakona:
Razporedite enačbo, da jo rešite za končni pritisk z delitvijo obeh strani z
Priključite svoje dane vrednosti, da dobite končni tlak:
Če 12 litrov plina pri sobni temperaturi povzroči tlak 64 kPa na posodi, kakšen tlak bo plin, če se prostornina posode spremeni na 24 L?
Posoda ima sedaj tlak 32kPa. Začnimo z identifikacijo naših znanih in neznanih spremenljivk. Prvi volumen je 12 L, prvi tlak je 64kPa, drugi volumen je 24L. Naš edini neznani je drugi pritisk. Odgovor lahko dobimo z uporabo Boyleovega zakona, ki kaže, da obstaja razmerje med tlakom in volumnom, dokler sta temperatura in število molov konstantna. Enačba, ki jo uporabljamo je: Vse, kar moramo storiti, je preurediti enačbo, da jo rešimo za P_2 To naredimo tako, da delimo obe strani z V_2, da bi dobili samo P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 vstavite dane vrednosti: P_2 = (64 kPa xx 12, "L") / (24 "L") = 32 kPa
Če 7/5 L plina pri sobni temperaturi povzroči tlak 6 kPa na posodi, kakšen tlak bo plin, če se prostornina posode spremeni na 2/3 L?
Plin bo izvajal tlak 63/5 kPa. Začnimo z identifikacijo naših znanih in neznanih spremenljivk. Prvi volumen je 7/5 L, prvi tlak je 6kPa, drugi volumen pa 2 / 3L. Naš edini neznani je drugi pritisk. Odgovor lahko dobimo z uporabo Boyleovega zakona: Črke i in f predstavljata začetne in končne pogoje. Vse, kar moramo storiti, je preurediti enačbo, da bi jo rešili za končni pritisk. To počnemo tako, da delimo obe strani z V_f, da bi dobili samo P_f tako: P_f = (P_ixxV_i) / V_f Zdaj vse, kar počnemo, je, da vključimo vrednosti in končamo! P_f = (6 kPa xx 7/5 odklona "L") / (2/3 odp. "L") = 63 / 5kPa
Če 8 litrov plina pri sobni temperaturi povzroči tlak 28 kPa na posodi, kakšen tlak bo plin, če se prostornina posode spremeni na 7 L?
32 kPa Prepoznajmo znane in neznane spremenljivke: barva (vijolična) ("znana") - začetna količina - končna količina - začetna barva tlaka (oranžna) ("neznana:") - končni tlak Odgovor lahko dobimo z Boyleovim zakonom Številki 1 in 2 predstavljata začetne in končne pogoje. Vse, kar moramo storiti, je preurediti enačbo, da bi jo rešili za končni pritisk. To naredimo tako, da delimo obe strani z V_2, da bi tako dobili samo P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Zdaj vse, kar naredimo, je, da vključimo vrednosti in končamo! P_2 = (28kPa xx 8povzroči "L") / (7 "L") = 32kPa