Odgovor:
Plin bo izvajal pritisk
Pojasnilo:
Začnimo z identifikacijo naših znanih in neznanih spremenljivk.
Prvi zvezek, ki ga imamo, je
Odgovor lahko dobimo z uporabo Boyleovega zakona:
Črke jaz in f predstavljajo začetne in končne pogoje. Vse, kar moramo storiti, je preurediti enačbo, da bi jo rešili za končni pritisk.
To delamo tako, da delimo obe strani
Zdaj vse, kar naredimo, je, da vključimo vrednosti in končali smo!
Če 12 litrov plina pri sobni temperaturi povzroči tlak 64 kPa na posodi, kakšen tlak bo plin, če se prostornina posode spremeni na 24 L?
Posoda ima sedaj tlak 32kPa. Začnimo z identifikacijo naših znanih in neznanih spremenljivk. Prvi volumen je 12 L, prvi tlak je 64kPa, drugi volumen je 24L. Naš edini neznani je drugi pritisk. Odgovor lahko dobimo z uporabo Boyleovega zakona, ki kaže, da obstaja razmerje med tlakom in volumnom, dokler sta temperatura in število molov konstantna. Enačba, ki jo uporabljamo je: Vse, kar moramo storiti, je preurediti enačbo, da jo rešimo za P_2 To naredimo tako, da delimo obe strani z V_2, da bi dobili samo P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 vstavite dane vrednosti: P_2 = (64 kPa xx 12, "L") / (24 "L") = 32 kPa
Če 3 litre plina pri sobni temperaturi povzroči tlak 15 kPa na posodi, kakšen tlak bo plin, če se prostornina posode spremeni na 5 L?
Plin bo izvajal tlak 9 kPa. Začnimo z identifikacijo naših znanih in neznanih spremenljivk. Prvi volumen, ki ga imamo, je 3 L, prvi tlak je 15kPa, drugi volumen je 5 L. Naš edini neznani je drugi pritisk. Odgovor lahko določimo z uporabo Boyleovega zakona: preuredimo enačbo, da jo rešimo za končni tlak, tako da delimo obe strani z V_2, da dobimo P_2 sam po sebi: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Priključite svoje dane vrednosti, da dobite končni tlak : P_2 = (15 kPa xx 3 odpade "L") / (5 odklona "L") = 9kPa
Če 8 litrov plina pri sobni temperaturi povzroči tlak 28 kPa na posodi, kakšen tlak bo plin, če se prostornina posode spremeni na 7 L?
32 kPa Prepoznajmo znane in neznane spremenljivke: barva (vijolična) ("znana") - začetna količina - končna količina - začetna barva tlaka (oranžna) ("neznana:") - končni tlak Odgovor lahko dobimo z Boyleovim zakonom Številki 1 in 2 predstavljata začetne in končne pogoje. Vse, kar moramo storiti, je preurediti enačbo, da bi jo rešili za končni pritisk. To naredimo tako, da delimo obe strani z V_2, da bi tako dobili samo P_2: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Zdaj vse, kar naredimo, je, da vključimo vrednosti in končamo! P_2 = (28kPa xx 8povzroči "L") / (7 "L") = 32kPa