Zakaj bi se tlak v posodi s plinom dvignil za 2,56 kPa, če bi temperatura ostala enaka?

Obstaja nekaj stvari, ki lahko spremenijo pritisk idealnega plina v zaprtem prostoru. Ena je temperatura, druga je velikost vsebnika, tretja pa je število molekul plina v posodi.

#pV = nRT #

To se glasi: čas tlaka, ko je prostornina enaka številu molekul, ki jih je Rydberg konstantno spreminjal. Najprej rešimo to enačbo za pritisk:

#p = (nRT) / V #

Najprej predpostavimo, da se vsebnik ne spreminja. Rekli ste, da je temperatura ostala konstantna. Rydbergova konstanta je tudi konstantna. Ker so vse te stvari konstantne, lahko poenostavimo z nekaj številkami # C # ki bo enaka vsem tem konstantam, kot je ta:

#C = (RT) / V #

In potem idealni zakon o plinu za sistem, omejen na konstantno prostornino in temperaturo, izgleda takole:

#p = nC #

Ker vemo, da se C ne bo nikoli spremenil, je edina stvar, ki lahko spremeni vrednost p, sprememba v n. Da se tlak poveča, je treba v posodo dodati več plina. Večje število molekul (# n #) bo povečal pritisk.

Če v posodo ne vstopa ali izstopa plin, moramo spremembo tlaka pojasniti na drug način. Recimo, da imamo n in T konstantno.

#D = nRT #

Takrat lahko napišemo zakon o idealnem plinu:

#p = D / V #

Ker v tej nastavitvi ne moremo spremeniti D, je edini način, da se tlak spremeni, če se spremeni obseg. To bom pustil kot vajo za študenta, da ugotovi, ali bo povečanje glasnosti povečalo ali zmanjšalo pritisk.