Vsi organizmi morajo izmenjevati nekatere pline z okoljem. Primarni plini so kisik in ogljikov dioksid. Vsi organizmi, ki izvajajo aerobno dihanje, proces, kjer se glukoza in druge molekule hrane razgradijo zaradi energije, zahtevajo redno dobavo kisika. Torej brez kisika organizmi ne bi mogli dobiti dovolj energije, da bi poganjali svoje telesne procese. Enocelični organizmi pogosto absorbirajo kisik neposredno iz okolja, medtem ko imajo večcelični organizmi različne prilagoditve, ki jim omogočajo zbiranje kisika (npr. Škrge, pljuča itd.).
Eden od stranskih produktov celičnega dihanja je ogljikov dioksid (
Pri fotosintezi pa organizem potrebuje ogljikov dioksid iz ozračja. Eden od stranskih produktov tega procesa je kisik, ki izhaja iz delitve vodnih molekul.
Pogosto napačno prepričanje je, da rastline vzamejo ogljikov dioksid in ga pretvorijo v kisik, da živali dihajo. Kot smo že omenili, sproščanje kisikovih rastlin prihaja iz vode, ne iz ogljikovega dioksida. Tudi rastline opravljajo fotosintezo in aerobno dihanje.
0,176 mol vzorec plina Kr se nahaja v 8,00-litrski bučki pri sobni temperaturi in tlaku. Kakšna je gostota plina, v gramih / liter, pod temi pogoji?
Rho = 1.84gbarva (bela) (l) L ^ -1 Najprej moramo poiskati maso "Kr" z enačbo: m / M_r = n, kjer: m = masa (g) M_r = molska masa (m) gcolor (bela) (l) mol ^ -1) n = število molov (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14,7488g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gbarva (bela) (l) L ^ -1
Merilnik goriva v avtomobilu gospa Jensen je pokazal 3/4 rezervoarja plina. Po vožnji v mesto in nazaj je merilnik pokazal 1/4 rezervoarja plina. Koliko plina je uporabila gospa Jensen?
Ga. Jensen je začela s 3/4 rezervoarja plina in končala s 1/4 rezervoarja plina, razlika pa je v odgovoru = 1/2 rezervoarja plina Gospa Jensen je začela s 3/4 rezervoarja za plin in končal s 1/4 rezervoarja plina. Uporabila je razliko med dvema: 3/4 - 1/4 = 2/4 = 1/2 rezervoarja plina. Ker ni več informacij, ne moremo reči, koliko plina je bilo uporabljenih v galonah.
Plin dušik (N2) reagira z vodikovim plinom (H2), da nastane amoniak (NH3). Pri 200 ° C v zaprti posodi se zmeša 1,05 atm dušikovega plina z 2,02 atm vodikovega plina. Pri ravnotežju je skupni tlak 2,02 atm. Kakšen je parcialni tlak vodikovega plina pri ravnotežju?
Parcialni tlak vodika je 0,44 atm. > Najprej napišite uravnoteženo kemijsko enačbo za ravnotežje in nastavite tabelo ICE. barva (bela) (XXXXXX) "N" _2 barva (bela) (X) + barva (bela) (X) "3H" _2 barva (bela) (l) (barva (bela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bela) (Xll) 1.05 barva (bela) (XXXl) 2.02 barva (bela) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bela) (X) -x barva (bela) (XXX) ) -3x barva (bela) (XX) + 2x "E / atm": barva (bela) (l) 1.05- x barva (bela) (X) 2.02-3x barva (bela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " =