Drugi zakon termodinamike - ENTROPIJA
Najprej se opredelitve entropije razlikujejo. Nekatere definicije navajajo, da drugi zakon termodinamike (entropija) zahteva, da se toplotni motor odreče nekaj energije pri nižji temperaturi, da bi lahko delal. Drugi definirajo entropijo kot merilo nerazpoložljivosti energije sistema za delo. Spet drugi pravijo, da je entropija merilo nereda; višja je entropija, večja je motnja sistema.
Kot lahko vidite, entropija pomeni veliko stvari za veliko različnih ljudi. Končni način razmišljanja o entropiji je moja naključna motnja, ki včasih zagotavlja uporabno storitev, ki se ne uporablja.
Izkazalo se je, da je "neskladnost" eden od temeljnih konceptov, ki so podlaga za statistiko: stvari se ne dogajajo vse naenkrat, temveč se dejavnosti razprostirajo skozi čas. Predstavljajte si, na primer, da so se vsi ljudje, ki so se odločili za film v tednu, nenadoma vsi odločili, da gredo v petek zvečer ob 19. uri. Nihče se ne prikaže v soboto, nedeljo ali v tednu. Si kdaj videl, da se je to zgodilo? Seveda ne, dejavnosti, odločitve in impulzi se vedno razporedijo skozi čas. Zakaj? Entropija.
Zato je entropija v nekem smislu mehanizem, ki preprečuje "zlepljanje" in zagotavlja enakomerno porazdelitev dejavnosti skozi čas.
Ker entropija "preprečuje zlepljanje", tudi z vidika relativnosti preprečuje časovni preobrat. Predstavljajte si film, ki prikazuje steklo, ki pade z mize. Nato postavite film v obratno smer in si oglejte, kako se steklo ponovno sestavi ali "zgrne". To v realnem svetu ni mogoče zaradi entropije.
Ker entropija preprečuje "zlepljanje", zagotavlja, da je čas puščica, ki pluje le v eni smeri. Vesolje, v katerem ne prevladuje entropija, bi bilo vesolje, kjer bi čas lahko potekal v obeh smereh, morda celo istočasno.
Kaj se zgodi z entropijo sončnega in zemeljskega sistema, ko toplota teče od sonca do zemlje? Ali se bo energija ogrevanja med tem postopkom povečala ali zmanjšala? Zakaj?
Povečanje entropije Toplotna energija ostaja enaka. 1. V vseh spontanih procesih, kjer se toplota prenaša iz telesa višje temperature v telo nižje temperature, se entropija vedno poveča. Če želite izvedeti zakaj, preverite prvi odstavek: http://twt.mpei.ac.ru/TTHB/2/KiSyShe/sl/Chapter3/3-7-Change-of-entropy-in-irreversible-processes.html Toplota je eno obliko energije. Kot pravimo v Zakonu o ohranjanju energije, se toplota ne more niti povečati niti zmanjšati v nobenem procesu. Tukaj sončna toplotna energija doseže zemljo s sevanjem, rastline pa to absorbirajo in proizvajajo hrano. Zato lahko kadarkoli pojeste burito.
Kakšna je razlika med entropijo in entalpijo?
Primer spodaj, ki razlaga entropijo in entalpijo Pri 4-taktnem dizelskem motorju, ko bat v zrak vstavi v valj (sesanje zraka v cilinder), tj. Izvedba prvega ali vstopnega hoda, ko se premika od zgoraj navzdol, popolnoma napolni valj z zrakom, nato pride obračanje stisnjenega zraka in ta kompresija je preveč (približno razmerje 1:20) v primerjavi s 4-taktnim bencinskim motorjem; v tem postopku se zmanjša entropija, torej se zmanjša velikost zraka brez odstranitve toplote iz zraka (medtem ko entalpija ostane enaka), to zmanjšanje entropije brez zmanjšanja entalpije, tj. brez razpršitve toplote nekje v okolici ali bližnji sno
S puščico označite smer polarnosti za vse kovalentne vezi. Predvidite, katere molekule so polarne in kažejo smer dipolnega momenta (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PCl3 (d) NCl3 (d) CO2?
A) dipolni moment od atomov H proti cl-atomu. b) simetrični atom -> nepolarni c) dipolni moment proti cl-atomom d) proti cl-atomom. e) simetrični -> nepolarni 1. korak: Napišite Lewisovo strukturo. Korak 2: ali je molekula simetrična ali ne? Simetrične molekule imajo enakomerno porazdelitev elektronov okoli celega atoma. Dovoli atomu, da ima povsod enako naboje. (ni negativno na eni strani in pozitivno na drugem). Zaključek: simetrični atomi niso polarni. Naj podrobneje pogledamo polarne molekule: Korak 3: Na kateri način deluje dipolni trenutek? Oglejte si Lewisovo strukturo molekule. Primer c) (ne vem, zakaj je sli